Иодид ртути(I)

Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой $\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Hg_{2}I_{2}}}$, соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Иодид диртути(2+)
Систематическое название	Иодид диртути(2+)
Другие названия	Дииодид диртути; иодид ртути(I)
Химическая формула	Hg2I2
Внешний вид	жёлтые кристаллы
Свойства
Молярная масса	654,99 г/моль
Температура возгонки	140 °C (413,15 К)
Температура разложения	290 °C (563,15 К)
Плотность	7,683 г/см³
Растворимость в воде	1,6⋅10−8 г/100 мл
Произведение растворимости	5,4⋅10−29
Токсикологические данные
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−121 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+235 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−111 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	15385-57-6
Регистрационный номер EC	239-409-6
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Физические свойстваПравить

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6⋅10⁻⁷ г/л), этаноле, эфире, растворимое в касторовом масле. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2).

Химические свойстваПравить

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами.

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}$ 

• с горячей концентрированной серной кислотой

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}$ 

• с концентрированным раствором иодида калия

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}⟶<!--\; ⟶\; -->{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow }}$ 

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg}}$ 

ПолучениеПравить

Иодид ртути(I) может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}$ 

• взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow }}$ 

ПрименениеПравить

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп.

ТоксичностьПравить

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчёте на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.