Тетраиодомеркурат(II) калия

Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия, ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K₂[HgI₄], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Тетраиодомеркурат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетраиодомеркурат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетраиодомеркуроат калия
Хим. формула	K2[HgI4]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	786,40 г/моль
Плотность	4,29 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	7783-33-7
PubChem	24542
Рег. номер EINECS	231-990-4
SMILES	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;4*1H;;/q+2;;;;;2*+1/p-4 OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	51568
Номер ООН	3287
ChemSpider	22948 и 30780120
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl}}$ 

• Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия:

$\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава K₂[HgI₄]•2H₂O.

Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.

Химические свойстваПравить

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{2}O}}$ 

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}$ 

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}$ 

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\uparrow +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}$ 

• и щелочами:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с раствором аммиака:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{)}\mathsf{I}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2}O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

Приготовление реактива Несслера, щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K₂[HgI₄]•2H₂O.

При взаимодействии с аммиаком NH₃ и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg₂NH₂]I или йодида дийоддимеркураммония [I₂Hg₂NH₂]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами, альдегидами) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).

Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком Юлиусом Несслером в 1868 году.

Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.