Дихромат рубидия

Дихромат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и дихромовой кислоты с формулой Rb₂Cr₂O₇, оранжево-красные кристаллы, умеренно растворимые в воде на холоде и хорошо - при нагревании.

Дихромат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Дихромат рубидия
Традиционные названия	Бихромат рубидия; двухромовокислый рубидий
Хим. формула	Rb2Cr2O7
Физические свойства
Состояние	оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	386,92 г/моль
Плотность	монокл. 3,21; трикл. 3,125 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	монокл. 5,4218; 28,160 трикл. 4,9618; 27,360 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-73-6
PubChem	61606
Рег. номер EINECS	236-602-7
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=1S/2Cr.7O.2Rb/q;;;;;;;2*-1;2*+1 XCKVUBJBAQQSCF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55514
Безопасность
Токсичность	токсин и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие на хромат рубидия разбавленных кислот:

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Rb_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}Cr_{2}O_{7}+2RbHSO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Сплавление оксида хрома(VI) и оксида рубидия:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {2CrO_{3}+Rb_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Rb_{2}Cr_{2}O_{7}}}$ 

Физические свойстваПравить

Дихромат рубидия образует оранжево-красные кристаллы двух модификаций: моноклинной и триклинной сингоний. Дихромат рубидия растворим в воде хуже, чем дихромат калия, и существенно хуже - чем дихромат натрия.

Химические свойстваПравить

• Дихромат рубидия — сильный окислитель, его химические свойства аналогичны дихроматам натрия или калия.
• При длительном нагревании до 300°С с оксидом хрома(VI) образуется хромат рубидия смешанной валентности RbCr₃O₈.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.