Дитионат рубидия

Дитионат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и дитионовой кислоты с формулой Rb₂S₂O₆, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Дитионат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Дитионат рубидия
Традиционные названия	Дитионовокислый рубидий
Хим. формула	Rb2S2O6
Физические свойства
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	331,06 г/моль
Плотность	2,9 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция с дитионатом бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaS_{2}O_{6}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}S_{2}O_{6}+BaCO_{3}\downarrow }}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaS_{2}O_{6}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Дитионат рубидия образует прозрачные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 321, параметры ячейки a = 1,002 нм, c = 0,635 нм, Z = 3, структура типа дитионата калия K₂S₂O₆ .

Кристаллы обладают пьезоэлектрическим эффектом.

Растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Rb_{2}S_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {T}}\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.