Дитионат бария

Дитионат бария — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и дитионовой кислоты с формулой BaS₂O₆, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Дитионат бария
Общие
Систематическое наименование	Дитионат бария
Традиционные названия	Дитионовокислый барий
Хим. формула	BaS2O6
Физические свойства
Состояние	прозрачные (белые) кристаллы
Молярная масса	297,45 г/моль
Плотность	гидр. 4,536 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	8,50; 18,720; 24,830; 90,9100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5951
Классификация
Рег. номер CAS	13845-17-5
PubChem	21998054
Рег. номер EINECS	237-571-2
SMILES	[O-]S(=O)(=O)S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.H2O6S2/c;1-7(2,3)8(4,5)6/h;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q+2;/p-2 YRHZOPBZLTWJSQ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	13605695
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция с дитионатом марганца:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ba(OH)_{2}+MnS_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{2}O_{6}+Mn(OH)_{2}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Дитионат бария образует прозрачные (белые) кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, гидролиз по аниону.

Образует кристаллогидрат состава BaS₂O₆•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{140}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {BaS_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ BaSO_{4}+SO_{2}\uparrow }}$ 

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaS_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ BaS_{2}O_{6}+H_{2}O}}$ 

• С разбавленной серной кислотой вступает в обменные реакции:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaS_{2}O_{6}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• При кипячении с кислотами разлагается:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {BaS_{2}O_{6}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{4}\downarrow +SO_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.