Дигидрогипофосфат натрия

Дигидрогипофосфат натрия, или гипофосфат натрия, двузамещённый, — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и фосфорноватой кислоты с формулой Na₂H₂P₂O₆, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Дигидрогипофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфат натрия, двузамещенный
Традиционные названия	Фосфорноватокислый натрий, двузамещенный
Хим. формула	Na2H2P2O6
Физические свойства
Молярная масса	205,94 г/моль
Плотность	1,8; гидр. 1,849 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	250 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7782-95-8
PubChem	24535
Рег. номер EINECS	231-972-6
SMILES	OP(=O)([O-])P(=O)(O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H4O6P2/c;;1-7(2,3)8(4,5)6/h;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q2*+1;/p-2 UESMVAGJGMPHAN-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	22942
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение красного фосфора в разбавленном щелочном растворе перекиси водорода:

$\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {P+4H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}$ 

• Растворение белого фосфора в разбавленном щелочном растворе хлорита натрия:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{10}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{15}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {P_{4}+4NaClO_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {10-15^{o}C}}\ 2Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +4NaCl}}$ 

• Нейтрализация разбавленной щелочью фосфорноватой кислоты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}$ 

• Разложение горячей водой гипофосфата натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2NaOH}}$ 

Физические свойстваПравить

Дигидрогипофосфат натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Na₂H₂P₂O₆• 6H₂O.

Химические свойстваПравить

• При нагревании кристаллогидрат теряет воду:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+6H_{2}O}}$ 

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ PH_{3}+7NaPO_{3}+NaOH+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с горячей водой в сильнокислой среде:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}$${\mathsf {2Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaH_{2}PO_{4}+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})}}$ 

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}$ 

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+NaBrO\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+NaBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.