Гипофосфат натрия

Гипофосфат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватой кислоты с формулой Na₄P₂O₆, бесцветные кристаллы, малорастворим в холодной воде, разлагается в горячей, образует кристаллогидрат.

Гипофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфат натрия
Традиционные названия	Фосфорноватокислый натрий
Хим. формула	Na4P2O6
Физические свойства
Молярная масса	249,90 г/моль
Плотность	гидр. 1,832 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 250 °C
Энтальпия
• образования	-1638,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,525; 3,150;
Классификация
Рег. номер CAS	13721-43-2
PubChem	61673
SMILES	[O-]P(=O)([O-])P(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/4Na.H4O6P2/c;;;;1-7(2,3)8(4,5)6/h;;;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q4*+1;/p-4 SDVHRXOTTYYKRY-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55577
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение фосфина в концентрированном щелочном растворе перекиси водорода:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2PH_{3}+7H_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +12H_{2}O}}$ 

• реакцией кислого гипофосфат натрия с щелочью:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гипофосфат натрия образует бесцветные кристаллы.

Плохо растворяется в холодной воде, в горячей разлагается.

Образует кристаллогидрат вида Na₄P₂O₆• 10H₂O.

Химические свойстваПравить

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{38}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4(Na_{4}P_{2}O_{6}\cdot 10H_{2}O)\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ PH_{3}+3Na_{4}P_{2}O_{7}+Na_{3}PO_{4}+NaOH+38H_{2}O}}$ 

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}+2NaOH}}$ 

• Разлагается кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Na_{4}P_{2}O_{6}+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5})+4NaNO_{3}}}$ 

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+NaBrO\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaBr}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{N}\mathsf{a}$${\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{6}+2Pb(CH_{3}COO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}P_{2}O_{6}+4CH_{3}COONa}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

См. такжеПравить

• Гипофосфат натрия, двузамещённый
• Гипофосфат натрия, трёхзамещённый