Хлорит натрия

Не следует путать с хлоридом натрия.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорит натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорит натрия
Традиционные названия	Хлористокислый натрий
Хим. формула	NaClO2
Физические свойства
Молярная масса	90,44 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-311,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6417; 75,825; 12260;
• в этаноле	60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-19-2
PubChem	23668197
Рег. номер EINECS	231-836-6
SMILES	[Na+].[O-]Cl=O
InChI	InChI=1S/ClHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VZ4800000
ChEBI	78667
Номер ООН	1496
ChemSpider	22860
Безопасность
NFPA 704	0 1 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:

$\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {ClO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+NaClO_{3}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {ClO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+NaClO_{3}+CO_{2}\uparrow }}$ 

• Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:

$\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HClO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+H_{2}O}}$ 

• Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4ClO_{2}+C+4NaOH+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4NaClO_{2}+CaCO_{3}\downarrow +3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO₂•3H₂O.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{37}\mathsf{,}{\mathsf{4}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaClO_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {37,4^{o}C}}\ NaClO_{2}+3H_{2}O}}$ 

• Диспропорционирует при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{180}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {3NaClO_{2}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 2NaClO_{3}+NaCl}}$ 

• Разлагается в горячей воде:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {NaClO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaCl+O_{2}\uparrow }}$ 

• Является сильным окислителем в кислой среде:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaClO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Cl_{2}\uparrow +NaCl+2H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• Отбеливание тканей, бумаги, целлюлозы.
• Дезинфекция сточных вод.
• В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
• Органический синтез как окислитель.

ЗлоупотреблениеПравить

Продается под названием Miracle Mineral Supplement (MMS) – это токсичный раствор 28% хлорита натрия вместе с 10% активатором, раствора лимонной кислоты. Новатором MMS, который якобы исцеляет почти от всех заболеваний, считается оккультист Джим Хамбл, основавший секту Genesis II, Church of Health & Healing (Второе творение: церковь здоровья и исцеления).

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0