Гипофосфат лития

Гипофосфат лития — неорганическое соединение, соль лития и фосфорноватой кислоты с формулой Li₄P₂O₆, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты — бесцветные кристаллы.

Гипофосфат лития
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфат лития
Традиционные названия	Фосфорноватокислый литий
Хим. формула	Li4P2O6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	185,71 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,057 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция карбоната лития и фосфорноватой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Li_{2}CO_{3}+H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ Li_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Обменная реакция с гипофосфатом натрия:

$\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {4LiCl+Na_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ Li_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гипофосфат лития образует бесцветные кристаллы.

Слабо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Li₄P₂O₆•n H₂O, где n = 1, 2, 6 и 7.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Li_{4}P_{2}O_{6}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{120^{o}C}}\ Li_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200^{o}C}}\ Li_{4}P_{2}O_{6}\cdot H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.