Гексахлороиридат(IV) аммония

Гексахлороиридат(IV) аммония — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой (NH₄)₂[IrCl₆], черно-красные кристаллы, плохо растворимые в холодной воде.

Гексахлороиридат​(IV)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(IV)​ аммония
Традиционные названия	Гексахлороиридеат аммония; иридиевый нашатырь
Хим. формула	(NH4)2[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	черно-красные кристаллы
Молярная масса	441,02 г/моль
Плотность	2,856 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,0925; 4,3880 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16940-92-4
PubChem	16211476
Рег. номер EINECS	241-007-0
InChI	InChI=1S/6ClH.Ir.2H3N/h6*1H;;2*1H3/q;;;;;;+4;;/p-4 LWNOUTCTZQNGEN-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	60132
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция гексахлороиридата(IV) водорода и растворимой соли аммония:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлороиридат(IV) аммония образует черно-красные кристаллы.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{16}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {3(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {200-500^{o}C}}\ 3Ir+2N_{2}+2NH_{4}Cl+16HCl}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2NH_{4}Cl+2H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ Ir+2NH_{4}Cl+4HCl}}$ 

ПрименениеПравить

• Промежуточный продукт в производстве иридия.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.