Гексахлороиридат(IV) водорода

Гексахлороиридат(IV) водорода — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой H₂[IrCl₆], черно-красные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Гексахлороиридат​(IV)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(IV)​ водорода
Традиционные названия	Гексахлороиридиат водорода, иридиевохлористоводородная кислота
Хим. формула	H2[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	черно-красные кристаллы
Молярная масса	406,95 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,3515 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16941-92-7
PubChem	28153
Рег. номер EINECS	241-012-8
InChI	InChI=1S/6ClH.Ir/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4 PVMMMVHZRGMXED-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	9113629, 28537007 и 26190
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение иридия в концентрированной соляной кислоте с пропусканием кислорода под давлением:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{125}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ir+6HCl+O_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p}}\ H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O}}$ 

• Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(III) в соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[IrCl_{6}]}}$ 

• Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(IV) в соляной кислоте:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлороиридат(IV) водорода образует черно-красные кристаллы — кристаллогидрат H₂[IrCl₆]•6H₂O, который имеет строение (H₃O⁺)₂[IrCl₆]^2—•4H₂O. В безводном состоянии не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ IrCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}$ 

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2}O}}$ 

• Разлагается в горячей воде:

$\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}$ 

$\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{16}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +O_{2}\uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ Ir+6HCl}}$ 

• Вступает в обменные реакции с солями некоторых щелочных металлов:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]\downarrow +2HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.