Гексафторофосфат(V) натрия

Гексафторофосфа́т(V) на́трия — неорганическое соединение, комплексный фторид фосфора и натрия с формулой Na[PF₆], белые кристаллы, растворимые в воде, разлагается в горячей воде, образует кристаллогидрат.

Гексафторофосфат​(V)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексафторофосфат​(V)​ натрия
Традиционные названия	Гексафторофосфорнокислый натрий
Хим. формула	Na[PF6]
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	167,95 г/моль
Плотность	2,51 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	21324-39-0
PubChem	5147921
Рег. номер EINECS	244-333-1
SMILES	F[P-](F)(F)(F)(F)F.[Na+]
InChI	InChI=1S/F6P.Na/c1-7(2,3,4,5)6;/q-1;+1 KMADQUOCJBLXRP-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	172377
ChemSpider	4321427
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция пентафторида фосфора с фторидом натрия:

$\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]}}$ 

• Реакция пентахлорида фосфора с фторидом натрия:

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{175}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{230}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PCl_{5}+6NaF\ {\xrightarrow {175-230}}\ Na[PF_{6}]+5NaCl}}$ 

• Нейтрализация гексафторофосфорной кислоты раствором едкого натра:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[PF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексафторофосфат(V) натрия образует белые кристаллы, растворимые в воде. Образует кристаллогидрат Na[PF₆]·H₂O.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Na[PF_{6}]\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ PF_{3}+NaF+F_{2}}}$ 

• Безводная соль получается сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}$ 

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {Na[PF_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ POF_{3}+2HF+NaF}}$ 

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {Na[PF_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na[PO_{2}F_{2}]+4HF}}$ 

• Разлагается кислотами при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Na[PF_{6}]+2HNO_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[PO_{2}F_{2}]+9HF+2NaNO_{3}}}$ 

• Разлагается щелочами при нагревании:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na[PF_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ Na_{3}PO_{4}+6NaF+4H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.