Гексафторофосфат(V) водорода

Гексафторофосфат(V) водорода — неорганическое соединение, комплексный фторид фосфора и водорода с формулой H[PF₆], белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Гексафторофосфат​(V)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексафторофосфат​(V)​ водорода
Традиционные названия	Гексафторофосфорная кислота
Хим. формула	H[PF6]
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	145,97 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 32 °C
Классификация
Рег. номер CAS	16940-81-1
PubChem	16211447
Рег. номер EINECS	241-006-5
SMILES	[H+].F[P-](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F6P/c1-7(2,3,4,5)6/q-1/p+1 LJQLCJWAZJINEB-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	17339451
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Пропуская фтористый водород через раствор пентафторида фосфора в сероуглероде:

$\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{20}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PF_{5}+HF\ {\xrightarrow {-20^{o}C}}\ H[PF_{6}]}}$ 

• Как один из продуктов действия плавиковой кислоты на оксид фосфора:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{(}\mathsf{40}\mathsf{\%<!--\; \%\; -->}\mathsf{)}}{\to }}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{,}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{F}\mathsf{]}$${\mathsf {P_{4}O_{10}+HF\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{HF(40\%)}}\ H[PF_{6}],H[PO_{2}F_{2}],H_{2}[PO_{3}F]}}$ 

Физические свойства Править

Гексафторофосфат(V) водорода образует белые кристаллы, растворимые в воде. Образует кристаллогидрат H[PF₆]•6 H₂O. Является сильной кислотой.

Химические свойства Править

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[PF_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ POF_{3}+3HF+3H_{2}O}}$ 

• Разлагается горячей водой в кислой среде:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{+}}\mathsf{,}{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{F}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2H[PF_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{+},100^{o}C}}\ H[PO_{2}F_{2}]+H_{2}[PO_{3}F]+9HF}}$ 

• С щелочами образует соли фторофосфаты:

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{P}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H[PF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}$ 

Применение Править

Синтез фотоинициатора для фотополимерной 3D-печати: бис(4-метилфенил) гексафторфосфат иодония, CAS 60565-88-0.

Литература Править

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0