Радиус Ван-дер-Ваальса

Вандерваальсовы радиусы^[1] определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, вандерваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их вандерваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому вандерваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам.

Названы по имени нидерландского физика, лауреата Нобелевской премии 1910 года Йоханнеса Дидерика ван дер Ваальса.

Вандерваальсовы радиусы химических элементовПравить

В таблице показаны вандерваальсовы радиусы химических элементов^[2]. Если не указан другой источник данные приведены из Mathematica's ElementData function, из Wolfram Research, Inc.. Значения приведены в пикометрах (пм или 1×10⁻¹² м). Переход от красного к жёлтому цвету фона ячеек показывает увеличение радиуса, а для серых ячеек данные не приведены.

Группа
(колонка)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Период
(строка)

1

H
110^[3]
or 120

He
140

2

Li
182

Be
153^[4]

B
192^[4]

C
170

N
155

O
152

F
147

Ne
154

3

Na
227

Mg
173

Al
184^[4]

Si
210

P
180

S
180

Cl
175

Ar
188

4

K
275

Ca
231^[4]

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni
163

Cu
140

Zn
139

Ga
187

Ge
211^[4]

As
185

Se
190

Br
185

Kr
202

5

Rb
303^[4]

Sr
249^[4]

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd
163

Ag
172

Cd
158

In
193

Sn
217

Sb
206^[4]

Te
206

I
198

Xe
216

6

Cs
343^[4]

Ba
268^[4]

*

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt
175

Au
166

Hg
155

Tl
196

Pb
202

Bi
207^[4]

Po
197^[4]

At
202^[4]

Rn
220^[4]

7

Fr
348^[4]

Ra
283^[4]

**

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

**

Ac

Th

Pa

U
186

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Вандерваальсовы радиусы в среднем на 0,08 нм больше ковалентных радиусов. Ионный радиус для отрицательно заряженного иона (например Cl⁻) практически совпадает с вандерваальсовым радиусом атома в нейтральном состоянии.

Знание вандерваальсовых радиусов позволяет определять форму молекул, конформации молекул и их упаковку в молекулярных кристаллах. Согласно принципу плотной упаковки, молекулы, образуя кристалл, располагаются таким образом, что «выступы» одной молекулы входят во «впадины» другой. Пользуясь этим принципом, можно интерпретировать имеющиеся кристаллографические данные, а в ряде случаев и предсказывать структуру молекулярных кристаллов.

С некоторой точностью можно вокруг каждого ядра описать сферу, соответствующую равенству сил притяжения и отталкивания (см. потенциал Леннард-Джонса). Радиус этой сферы также называют вандерваальсовым радиусом атома.

См. такжеПравить

СсылкиПравить

Зефиров Ю. В., Зоркий П. М. Ван-дер-ваальсовы радиусы атомов в кристаллохимии и структурной химии (исторический очерк).

ПримечанияПравить

↑ Такое написание даёт «Русский орфографический словарь: около 200 000 слов / Российская академия наук. Институт русскоrо языка им. В. В. Виноградова / Под ред. В. В. Лопатина, О. Е. Ивановой. — Изд. 4-е, испр. и доп. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2013. — 896 с. — (Фундаментальные словари русскою языка). — с. 68. — ISBN 978-5-462-01272-3».
↑ Van Der Waals Radius of the elements (неопр.). Дата обращения: 13 марта 2021. Архивировано 14 апреля 2021 года.
↑ Rowland RS, Taylor R (1996). “Intermolecular nonbonded contact distances in organic crystal structures: comparison with distances expected from Van der Waals radii”. J. Phys. Chem. 100 (18): 7384—7391. DOI:10.1021/jp953141+.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ ¹² ¹³ ¹⁴ ¹⁵ ¹⁶ Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009). “Consistent Van der Waals Radii for the Whole Main Group”. The Journal of Physical Chemistry A. 113 (19): 5806—5812. DOI:10.1021/jp8111556.

[1] Такое написание даёт «Русский орфографический словарь: около 200 000 слов / Российская академия наук. Институт русскоrо языка им. В. В. Виноградова / Под ред. В. В. Лопатина, О. Е. Ивановой. — Изд. 4-е, испр. и доп. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2013. — 896 с. — (Фундаментальные словари русскою языка). — с. 68. — ISBN 978-5-462-01272-3».

[slater64-2] Van Der Waals Radius of the elements (неопр.). Дата обращения: 13 марта 2021. Архивировано 14 апреля 2021 года.

[RowlandRS1996-3] Rowland RS, Taylor R (1996). “Intermolecular nonbonded contact distances in organic crystal structures: comparison with distances expected from Van der Waals radii”. J. Phys. Chem. 100 (18): 7384—7391. DOI:10.1021/jp953141+.

[Mantina-4] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ ¹² ¹³ ¹⁴ ¹⁵ ¹⁶ Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009). “Consistent Van der Waals Radii for the Whole Main Group”. The Journal of Physical Chemistry A. 113 (19): 5806—5812. DOI:10.1021/jp8111556.

[1]

[2]

[3]

[4]