Европий

Европий
Европий
	← Самарий \| Гадолиний →
Внешний вид простого вещества
	Очищенный европий (~300 г, чистота 99,998%)
Свойства атома
Название, символ, номер	Европий / Europium (Eu), 63
Группа, период, блок	3 (устар. 3), 6, ; f-элемент
Атомная масса ; (молярная масса)	151,964(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 6s24f7
Радиус атома	199 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	185 пм
Радиус иона	(+3e) 95 (+2e) 109 пм
Электроотрицательность	1,2 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Eu←Eu3+ -1,99 В; Eu←Eu2+ -2,80 В
Степени окисления	+2, +3
Энергия ионизации ; (первый электрон)	546,9 (5,67) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	5,243 г/см³
Температура плавления	1099 К (826 °C)
Температура кипения	1802 K (1529 °C)
Уд. теплота плавления	9,21 кДж/моль
Уд. теплота испарения	176 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	27,656 Дж/(K·моль)
Молярный объём	28,9 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая; объёмноцентрированая
Параметры решётки	4,581 Å
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 13,9 Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-53-1

Евро́пий (химический символ — Eu, от лат. Europium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 63.

63	Европий
Eu 151,964
4f⁷6s²

Относится к семейству «Лантаноиды».

Простое вещество европий — это мягкий редкоземельный металл серебристо-белого цвета, легко окисляющийся на воздухе.

ИсторияПравить

Первыми спектральные линии, отнесённые впоследствии к европию, наблюдали Крукс (1886) и Лекок де Буабодран (1892). Демарсе обнаружил полосу спектра элемента в самариевой земле в 1896 году, а в 1901 году смог выделить элемент, описал его и дал ему название в честь Европы^[3].

Нахождение в природеПравить

МесторожденияПравить

Европий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в России, Казахстанe, США, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии. Крупнейшее в мире месторождение европия находится в Кении^[4]. Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова Минамитори в исключительной экономической зоне Японии^[5].

Физические свойстваПравить

Кристаллическая структура европия при давлении свыше 12,5 ГПа.

Полная электронная конфигурация атома европия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁷

Европий (в чистом виде) представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Он имеет необычно низкую плотность (5,243 г/см3), температуру плавления (826 °C) и температуру кипения (1440 °C) по сравнению со своими соседями по периодической системе элементов гадолинием и самарием. Эти величины противоречат явлению лантаноидного сжатия из-за влияния электронной конфигурации атома европия [Xe] 4f⁷ 6s² на его свойства. Так как электронная оболочка f атома европия заполнена наполовину, для образования металлической связи предоставлены только два электрона, притяжение которых к ядру ослаблено и приводит к существенному увеличению радиуса атома. Аналогичное явление наблюдается также у атома иттербия. При нормальных условиях европий имеет кубическую объёмно-центрированную кристаллическую решетку с постоянной решетки 4,581 Å. При кристаллизации под высоким давлением европий образует ещё две модификации кристаллической решетки. При этом последовательность модификаций при возрастании давления отличается от такой последовательности у других лантаноидов, что наблюдается также и у иттербия. Первый фазовый переход происходит при давлении свыше 12,5 ГПа, при этом европий образует гексагональную кристаллическую решетку с параметрами a = 2,41 Å и c = 5,45 Å. При давлении свыше 18 ГПа европий образует аналогичную гексагональную кристаллическую решетку с более плотной упаковкой. Ионы европия, встроенные в кристаллическую решетку некоторых соединений, способны вызывать интенсивную флуоресценцию, причем длина волны излучаемого света зависит от степени окисления ионов европия. Eu³⁺ практически независимо от того вещества, в кристаллическую решетку которого он встроен, испускает свет с длиной волны 613 и 618 нм, что соответствует интенсивному красному цвету. Напротив, максимальная эмиссия Eu²⁺ сильно зависит от строения кристаллической решетки вещества-хозяина и, например, в случае алюмината бария-магния длина волны испускаемого света составляет 447 нм и находится в синей части спектра, а в случае алюмината стронция (SrAl₂O₄:Eu²⁺) длина волны составляет 520 нм и находится в зелёной части спектра видимого света. При давлении 80 ГПа^[6] и температуре 1,8 К европий приобретает сверхпроводящие свойства.

ИзотопыПравить

Природный европий состоит из двух изотопов, ¹⁵¹Eu и ¹⁵³Eu, в соотношении примерно 1:1. Европий-153 имеет природную распространённость 52,2 %, он стабилен. Изотоп европий-151 составляет 47,8 % природного европия. Недавно была обнаружена^[7] его слабая альфа-радиоактивность с периодом полураспада около 5×10¹⁸ лет, что соответствует примерно 1 распаду за 2 минуты в килограмме природного европия. Кроме этого природного радиоизотопа, созданы и исследованы 35 искусственных радиоизотопов европия, среди которых наиболее устойчивы ¹⁵⁰Eu (период полураспада 36,9 года), ¹⁵²Eu (13,516 года) и ¹⁵⁴Eu (8,593 года). Обнаружены также 8 метастабильных возбуждённых состояний, среди которых наиболее стабилен ^150mEu (12,8 часа), ^152m1Eu (9,3116 часа) и ^152m2Eu (96 минут)^[8].

Химические свойстваПравить

Европий является типичным активным металлом и вступает в реакции с большинством неметаллов. Европий в группе лантаноидов имеет максимальную реакционную способность. На воздухе быстро окисляется, на поверхности металла всегда есть оксидная плёнка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина или в керосине. При нагревании на воздухе до температуры 180 °C воспламеняется и горит с образованием оксида европия (III).

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\mathrm {4\ Eu+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Eu_{2}O_{3}}$

Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы. В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой Eu₃O₄. С водородом европий образует нестехиометрические фазы, в которых атомы водорода находятся в промежутках кристаллической решетки между атомами европия. Европий растворяется в аммиаке с образованием раствора синего цвета, что обусловлено, как и в подобных растворах щелочных металлов, образованием сольватированных электронов.

ПолучениеПравить

Металлический европий получают восстановлением Eu₂O₃ в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl₃.

ПрименениеПравить

Ядерная энергетикаПравить

Европий используется в ядерной энергетике в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет преимущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов, например, реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).

Атомно-водородная энергетикаПравить

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).

Лазерные материалыПравить

Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мкм (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

ЭлектроникаПравить

Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода.

Силицид европия в виде тонких плёнок находит применение в интегральной микроэлектронике.

Моноокись европия, а также сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких плёнок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для функциональной электроники и, в частности, МДП-электроники.

ЛюминофорыПравить

Европий — непременная составляющая люминофоров, используемых в электронно-лучевых и плазменных цветных экранах.
Купюры евро защищены от подделок люминофорами на основе европия.
Вольфрамат европия — люминофор, используемый в микроэлектронике.
Легированный европием борат стронция используется как люминофор в лампах чёрного света.

МедицинаПравить

Катионы европия используются в медицинской диагностике в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

Другие сферы примененияПравить

Интенсивно изучаются светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и иодом.
Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве источника в радиоизотопных источниках энергии.

Влияние на качество водыПравить

В реакциях с водой европий химически ведёт себя как кальций. При уровнях рН ниже 6 европий способен мигрировать в воде в ионном виде. При более высоких уровнях рН европий образует плохо растворимые и, соответственно, менее подвижные гидроксиды. При контакте с кислородом воздуха происходит дальнейшее окисление до Eu₂O₃. Максимально наблюдаемые концентрации европия в природных маломинерализованных водах составляют менее 1 мкг/л (в морской воде — 1,1⋅10⁻⁶ мг/л). Влияние на качество воды при таких концентрациях представляется незначительным. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде нормируется только российскими нормами и равна (для питьевой воды) 0,3 мг/л.

Пути поступления в организмПравить

Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве.

Потенциальная опасность для здоровьяПравить

Европий относится к малотоксичным элементам. Нет какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека.

Физиологическое значениеПравить

На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека.

ЦеныПравить

Европий является одним из самых дорогих лантаноидов^[9]. В 2014 году цена металлического европия ЕВМ-1 составляла от 800 до 2000 долларов США за кг, а оксида европия чистотой 99,9 % — около 500 долларов за кг.

Кристаллическая структура европия при нормальных условиях. а=4,581 Å

ПримечанияПравить

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 126. — 671 с. — 100 000 экз.
↑ Европий // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
↑ Полезные ископаемые Кении (неопр.). Дата обращения: 16 ноября 2015. Архивировано 17 ноября 2015 года.
↑ The tremendous potential of deepsea mud as a source of rare-earth elements (неопр.). Дата обращения: 1 января 2019. Архивировано 23 января 2019 года.
↑ Компьюлента (недоступная ссылка)
↑ Belli P., Bernabei R., Cappella F., Cerulli R., Dai C., Danevich F., Dangelo A., Incicchitti A., Kobychev V., Nagorny S. S., Nisi S., Nozzoli F., Prosperi D., Tretyak V.I., Yurchenko S.S. Search for α decay of natural europium (англ.) // Nuclear Physics A : journal. — 2007. — Vol. 789. — P. 15—29. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001. — Bibcode: 2007NuPhA.789...15B.
↑ Nucleonica. Nucleonica: Universal Nuclide Chart (неопр.). Nucleonica: Universal Nuclide Chart. Nucleonica (2007–2011). Дата обращения: 22 июля 2011. Архивировано 19 февраля 2017 года.
↑ Периодическая таблица элементов — Европий (неопр.). Дата обращения: 26 мая 2010. Архивировано 17 марта 2010 года.

СсылкиПравить

Данные о европии на сайте WebElements Архивная копия от 19 ноября 2015 на Wayback Machine.
Sinha S.P. Europium. / Springer-Verlag New York Inc., 1967. — 164 p. — (Anorganische und allgemeine Chemie in Einzeldarstellungen. Herausgegeben von Margot Becke-Goehring. Band VIII).

[iupac_atomic_weights-1] Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

[ХЭ-2] Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 126. — 671 с. — 100 000 экз.

[3] Европий // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

[4] Полезные ископаемые Кении (неопр.). Дата обращения: 16 ноября 2015. Архивировано 17 ноября 2015 года.

[5] The tremendous potential of deepsea mud as a source of rare-earth elements (неопр.). Дата обращения: 1 января 2019. Архивировано 23 января 2019 года.

[cmp-6] Компьюлента (недоступная ссылка)

[7] Belli P., Bernabei R., Cappella F., Cerulli R., Dai C., Danevich F., Dangelo A., Incicchitti A., Kobychev V., Nagorny S. S., Nisi S., Nozzoli F., Prosperi D., Tretyak V.I., Yurchenko S.S. Search for α decay of natural europium (англ.) // Nuclear Physics A : journal. — 2007. — Vol. 789. — P. 15—29. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001. — Bibcode: 2007NuPhA.789...15B.

[nucleonica-8] Nucleonica. Nucleonica: Universal Nuclide Chart (неопр.). Nucleonica: Universal Nuclide Chart. Nucleonica (2007–2011). Дата обращения: 22 июля 2011. Архивировано 19 февраля 2017 года.

[9] Периодическая таблица элементов — Европий (неопр.). Дата обращения: 26 мая 2010. Архивировано 17 марта 2010 года.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]