Это не официальный сайт wikipedia.org 01.01.2023

Брюэр, Лео — Википедия
Википедия

Брюэр, Лео

Статья Обсуждение
В Википедии есть статьи о других людях с фамилией Брюэр.

Лео Брюэр (англ. Leo Brewer; 13 июня 1919 — 22 февраля 2005) — американский физико-химик, известный своими исследованиями в области высокотемпературной термодинамики, материаловедения, металлических фаз, а также за развитие теории металлической связи. Брюэр стал основателем современной высокотемпературной химии [3].

Лео Брюэр
англ. Leo Brewer
Portrait of Leo Brewer, 1966.jpg
Дата рождения 13 июня 1919(1919-06-13)[1]
Место рождения
Дата смерти 22 февраля 2005(2005-02-22)[1] (85 лет)
Место смерти
Страна
Место работы
Альма-матер
Награды и премии
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

БиографияПравить

Ранние годы и образованиеПравить

Лео Брюэр родился в Сент-Луисе (штат Миссури), где его отец работал сапожником. Несмотря на такое скромное положение Брюэр смог стать одним из ведущих ученых мира в области высокотемпературной химии. С 1919 по 1929 год семья Брюэров жила в Янгстауне (штат Огайо), затем, во время Великой Депрессии, они переехали в Лос-Анджелес.

В 1940 году он закончил Калифорнийский технологический институт, где начал свои первые исследования, посвященные изучению равновесий и кинетики гидратации олефинов под руководством Д. Прессмана и Г. Лукаса. После получения диплома продолжил обучение в Калифорнийском университете в Беркли, где продолжил свои исследования по кинетике под руководством А. Олсена. Защитил степень доктора философии в 1942 году.

Научная карьераПравить

Административная службаПравить

Научные исследованияПравить

Манхэттенский проектПравить

В рамках Манхэттенского проекта Лео Брюэр исследовал фундаментальные химические свойства нового элемента плутония [4], доступного в следовых количествах. Он возглавил группу с Л. Бромли, П. Жилем и Н. Лофгреном, перед которой стояли следующие задачи. Проведение серии работ, описывающих поведение металлов, оксидов, галогенидов, и многих других соединений при высоких температурах [5]. Вторая задача включала разработку тугоплавких сульфидов церия (Се), тория (Th) и урана (U). В результате этих исследований был получен новый материал, сульфид церия (CeS), который они назвали «impervium», и из которого изготовили несколько сотен тиглей для использования в Лос-Аламосской Национальной Лаборатории.

Основные области исследованийПравить

Исследования Брюэра охватили широкий круг предметов. Его интересы касались высокотемпературной термодинамики, наук о материалах, металлических фаз и теории металлической связи. Несмотря на фундаментальный характер исследований, они имели практическое приложение.

Брюэр выявил, что при высоких температурах равновесие пара над CuCl состоит в основном из молекул Cu3Cl3 при нормальном давлении. Это простое наблюдение стало известно, как правило Брюэра. Он показал, что, когда пар и твердая фаза находятся в равновесии, при повышении температуры состав газовой фазы становится более сложным. Правило гласит:

Эндотермическое взаимодействие газа с твердой фазой возможно только, если число образующихся газовых молей больше или равно числу молей газа, вступающего в реакцию.

Много исследований Брюэра посвящено сравнению экспериментальных данных с значениями, предсказанными моделями химической связи. Примерами могут служить его демонстрации, что энтальпии образования C(г) и N(г) были гораздо больше, чем принятые значения. Подборка Брюэра по термодинамическим свойствам и фазовым диаграммам 101 бинарной системы молибдена дает множество примеров использования предсказывающих моделей, когда отсутствуют надежные экспериментальные данные [6].

Много трудов Брюэр посвятил характеристике термодинамических свойств при высоких температурах. Один из его сборников посвящен твердым, жидким, газообразным состояниям элементов и их оксидов от комнатной температуры до 3000 К. Термодинамические приложения этих данных были хорошо иллюстрированы во 2-ом издании «Термодинамики» Г.Льюиса и М.Рэндалла [7], которое Л.Брюэр и К.Питцер дополнили в 1961 году [8].

Лео Брюэр провел широкий диапазон спектроскопических исследований при высокой температуре, и в матрице для фиксации термодинамических свойств высокотемпературных паров. С 1950 по 1970 он опубликовал многочисленные работы по анализу спектров, полученных для газообразных молекул при высокой температуре [9]. После того, как Дж. Пайментел в университете Беркли разработал матрицу низкотемпературной изоляции, Брюэр произвел много работ, включающих спектры молекул в замороженной инертной матрице при высокой температуре. Он также интересовался электронным состоянием I2, и опубликовал несколько работ о его отличительных особенностях.

В дальнейших исследованиях Брюэр охарактеризовал сильные обобщенные взаимодействия кислот и оснований Льюиса между металлами платиновой группы, лантанидами, актинидами и переходными металлами [10] [11].

После 1940-х годов, когда датский химик Н. Энгель предложил корреляцию между числом электронов проводимости и кристаллической структурой металлов, Брюэр подметил, что эта концепция включает природу d- и f-электронов и понятие кислотно-основного взаимодействия. Он попытался проверить эти идеи на практике: нагревая хлорид циркония (ZrCl) с благородным металлом платиной, он обнаружил, что при образовании ZrPt3 выделяется большое количество энергии, несмотря на стабильность, свойственную ZrCl. В течение нескольких лет Брюэр разработал теорию Брюэра-Энгеля для таких связей, и опубликовал много статей.

Педагогическая деятельностьПравить

С 1946 года преподавал в Калифорнийском университете в Беркли курсы по неорганической и химии твердого тела, химии гетерогенного равновесия, лабораторные курсы по количественному и инструментальному анализу, неорганическому и органическому синтезу. Также вел курсы по химической термодинамике для студентов и преподавателей.

С 1955 года и на протяжении 60 лет был профессором Калифорнийского университета в Беркли, за это время он подготовил 41 кандидата и около 20 постдокторских научных сотрудников.

Основные трудыПравить

Брюэр опубликовал около 200 статей в области термодинамики. В 1984 году его студенты и коллеги подготовили и опубликовали специальный сборник его статей, под названием «Современная высокотемпературная наука».

Общественная и политическая деятельностьПравить

В дополнение к своей учебной работе Брюэр работал во многих комитетах. В конце Второй Мировой Войны он помог сформировать Ассоциацию атомщиков Северной Калифорнии. Он сыграл важную роль в создании комитета Национального исследовательского совета по высокотемпературной химии и организовал первую Научную конференцию в Гордоне по высокотемпературной химии. Лео Брюэр служил в Совете по материаловедению и в Отборочном комитете премии имени Ферми в Департаменте энергии. Он поддерживал тесные связи с Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC), Международным агентством по атомной энергии.

Почести и наградыПравить

СемьяПравить

В 1945 году Брюэр женился на Роуз Стурго. В 1989 году, когда Брюэр вышел на пенсию, она умерла. У них было трое детей: Бэт, Роджер и Гейл и шесть внуков.

Увлечения, хоббиПравить

В дополнение к своей научной работе, Брюэр проявлял острый интерес к калифорнийской флоре, уходу за садом и посещал природные заповедники на всей территории государства.

В 1965 году он стал одним из основателей Калифорнийского общества натуралистов, а позже разновидность Толокнянки обыкновенной Manzanita была названа в его честь "Manzanita Leo Breweri" за изучение и сохранение флоры Калифорнии.

ПримечанияПравить

  1. ↑ 1 2 Leo Brewer // Музей Соломона Гуггенхайма — 1937.
  2. ↑ 1 2 https://chemistry.berkeley.edu/news/leo-brewer
  3. ↑ Myers, J.Rollie. Obituory: Leo Brewer (англ.) // Physics Today. — 2006. — Т. 59. — С. 85. — doi:10.1063/1.2195326.
  4. ↑ L.Brewer, L.Bromley, P.Gilles, N.Lofgren. The thermodynamic properties and equilibria at high temperatures of the compounds of plutonium (англ.) // National Nuclear Energy Series. — С. 861–886. — doi:10.2172/4425113.
  5. ↑ L.Brewer. Thermodynamics and physical properties of nitrides, carbides, sulfides, silicides, and phosphides (англ.) // National Nuclear Energy Series. — С. 40–59.
  6. ↑ L.Brewer, J.Winn. Models for calculation of dissociation energies of homonuclear diatomic molecules (англ.) // Faraday Symp. Chem. Soc.. — 1980. — Т. 14. — С. 126-135. — doi:10.1039/FS9801400126.
  7. ↑ G.Lewis, M.Randall. Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances (англ.) // McGraw-Hill. — 1923.
  8. ↑ G.Lewis, M.Randall, Revised by Pitzer, Kenneth, Brewer. Thermodynamics (2nd ed) (англ.) // New York, McGraw-Hill. — 1961. — ISBN 0-07-113809-9.
  9. ↑ L.Brewer, L.Bromley, P.Gilles, N.Lofgren. The thermodynamic properties and equilibria at high temperatures of uranium halides, oxides, nitrides, and carbides at high temperatures (англ.) // J. Chem. of Uranium. — Т. 33. — С. 219–268.
  10. ↑ L.Brewer. The generalized Lewis acid-base theory: Surprising recent developments (англ.) // J. Chem. Educ. — 1984. — Т. 61. — С. 101–104. — doi:10.1021/ed061p101.
  11. ↑ L.Brewer. History of the application of the generalized Lewis acid-base theory to metals (англ.) // J. Nucl. Mater. — 1989. — Т. 167. — С. 3–6. — doi:10.1016/0022-3115(89)90418-2.
  12. ↑ "Baekeland award to Brewer for leadership in thermodynamics" (англ.) // Chemical and Engineering News. — 1953. — Т. 31. — С. 1974.
  13. ↑ Брюэр, Лео на сайте Национальной академии наук США  (англ.)
  14. ↑ P.Gilles. L.Brewer - Palladium medalist (англ.) // J. Electrochemical Soc. — 1971. — Т. 119. — С. 5-7.

СсылкиПравить

Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Брюэр,_Лео&oldid=125881347