Бромноватая кислота

Бромноватая кислота — неорганическое соединение, одноосновная кислота с формулой HBrO₃, в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%, сильная кислота.

Бромноватая кислота
Общие
Систематическое наименование	Бромноватая кислота
Хим. формула	HBrO3
Физические свойства
Молярная масса	128,91 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $p{K}_a$$pK_{a}$	-2
Классификация
Рег. номер CAS	7789-31-3
PubChem	24445
Рег. номер EINECS	232-158-3
SMILES	O[Br](=O)=O
InChI	InChI=1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TP8580000
ChEBI	49382
ChemSpider	22853
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Окисление брома хлором в горячей воде:

$\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HBrO_{3}+10HCl}}$ 

• Растворение брома в растворе бромата серебра:

$\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {3Br_{2}+5AgBrO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 6HBrO_{3}+5AgBr\downarrow }}$ 

• Гидролиз пентафторида брома:

$\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {BrF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+5HF}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Бромноватая кислота в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%.

Является сильной кислотой p K₁ = -2.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4HBrO_{3}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 2Br_{2}\uparrow +5O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• С щелочами образует соли броматы:

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HBrO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaBrO_{3}+H_{2}O}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HBrO_{3}+5HBr\ {\xrightarrow {}}\ 3Br_{2}+3H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.