Цианид таллия(I)

Цианид таллия — неорганическое соединение, соль металла таллия и синильной кислоты с формулой TlCN, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Цианид таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Цианид таллия
Традиционные названия	Цианистый таллий
Хим. формула	TlCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	230,39 г/моль
Плотность	6,8 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	16,829 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13453-34-4
PubChem	22251319
SMILES	[C-]#N.[Tl+]
InChI	InChI=1S/CN.Tl/c1-2;/q-1;+1 VNJJMQRBCYQGFL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11270496
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием синильной кислоты на гидроксид таллия:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlOH+HCN\ {\xrightarrow {}}\ TlCN+H_{2}O}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(CN)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCN+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Цианид таллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,382 нм, Z = 1.

Хорошо растворим в воде.

Химические свойстваПравить

• Водный раствор цианистого таллия имеет щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

$\mathsf{C}{\mathsf{N}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {CN^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HCN+OH^{-}}}$ 

• С цианистым калием образует дицианоталлат калия:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}$${\mathsf {TlCN+KCN\ {\xrightarrow {}}\ K[Tl(CN)_{2}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.