Гидроксид таллия(I)

Гидроксид таллия — неорганическое соединение, гидроксид металла таллия с формулой TlOH, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Относят к щелочам. Очень ядовит, как и все растворимые в воде соединения таллия, проявляет сильные основные свойства, несмотря на то что таллий относится не к щелочным, не к щелочноземельным, а к постпереходным металлам.

Гидроксид таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид таллия
Традиционные названия	Гидроокись таллия
Хим. формула	TlOH
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	221,39 г/моль
Плотность	7,44 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 125 °C
Энтальпия
• образования	-238,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	34,318; 126,190 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12026-06-1
PubChem	160963
Рег. номер EINECS	234-708-8
SMILES	[Tl+].[OH-]
InChI	InChI=1S/H2O.Tl/h1H2;/q;+1/p-1 QGYXCSSUHCHXHB-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	141413
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение закиси таллия в воде:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• Взаимодействие оксида таллия(3) с пероксидом водорода:

$2{\text{Tl}}_2^{}{\text{O}}_3^{}+2{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->4\text{TlOH}+3{\text{O}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {2Tl2O3 + 2H2O2 -> 4TlOH + 3O2 ^}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щелочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{125}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ Tl_{2}O+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{C}\mathsf{l}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}$ 

• При нагревании окисляется кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2TlOH+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+H_{2}O}}$ 

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {TlOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlHCO_{3}\downarrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.