Цианамид серебра

Цианамид серебра — неорганическое соединение, соль серебра и амида циановой кислоты (цианамида) с формулой Ag₂CN₂, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.

Цианамид серебра
Общие
Систематическое наименование	Цианамид серебра
Хим. формула	Ag2CN2
Рац. формула	Ag2[NCN]
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	255,76 г/моль
Плотность	5,96 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	470 °C
Классификация
Рег. номер CAS	3384–87–0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Обменная реакция цианамида натрия и нитрата серебра:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{2}CN_{2}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ag_{2}CN_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$ 

Свойства Править

Цианамид серебра — образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,7315 нм, b = 0,6010 нм, c = 0,6684 нм, β = 102,29°, Z = 4 .

Не растворяется в воде (р ПР = 23,4) и органических растворителях.

Химические свойства Править

• Растворяется в растворах цианистого калия:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ag_{2}CN_{2}+4KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}CN_{2}}}$ 

• Разлагается при нагревании :

$\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{470}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ag_{2}CN_{2}\ {\xrightarrow {470^{o}C}}\ 4Ag+(CN)_{2}+N_{2}}}$ 

Литература Править

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.