Хлорид тантала(IV)

Хлорид тантала(IV) — неорганическое соединение, соль металла тантала и соляной кислоты с формулой TaCl₄, тёмно-зелёные кристаллы, реагирует с водой.

Хлорид тантала​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид тантала​(IV)​
Традиционные названия	Хлористый тантал
Хим. формула	TaCl4
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	322,76 г/моль
Плотность	4,35 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-705,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-72-7
PubChem	83585
Рег. номер EINECS	236-990-8
SMILES	Cl[Ta](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Ta/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 JYIFRKSFEGQVTG-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Отгоняется в вакууме при нагревании хлорида тантала(V) с алюминием:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{T}\mathsf{,}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3TaCl_{5}+Al\ {\xrightarrow {T,AlCl_{3}}}\ 3TaCl_{4}+AlCl_{3}}}$ 

• Нагреванием в вакууме хлоридов тантала(V) и тантала(III):

$\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {TaCl_{5}+TaCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2TaCl_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид тантала(IV) образует тёмно-зелёные кристаллы моноклинной сингонии.

Химические свойстваПравить

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2TaCl_{4}\ {\xrightarrow {280^{o}C}}\ TaCl_{3}+TaCl_{5}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {4TaCl_{4}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TaCl_{3}+Ta_{2}O_{5}\cdot 5H_{2}O+10HCl}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{14}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{T}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TaCl_{4}+14NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}TaO_{4}+8NaCl+6H_{2}O+H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.