Хлорид тантала(III)

Хлорид тантала(III) — неорганическое соединение, соль металла тантала и соляной кислоты с формулой TaCl₃, тёмно-зелёные кристаллы, растворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорид тантала​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид тантала​(III)​
Традиционные названия	Хлористый тантал
Хим. формула	TaCl3
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	287,31 г/моль
Плотность	3,84; 5,02 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-552 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-67-0
PubChem	83582
Рег. номер EINECS	236-988-7
SMILES	Cl[Ta](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ta/h3*1H;/q;;;+3/p-3 UDKRLEXYBPHRQF-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75412 и 23349651
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Отгоняется в вакууме при нагревании хлорида тантала(V) с алюминием:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3TaCl_{5}+2Al\ {\xrightarrow {350-400^{o}C,AlCl_{3}}}\ 3TaCl_{3}+2AlCl_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид тантала(III) образует тёмно-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Образует кристаллогидрат состава TaCl₃•3H₂O.

Химические свойстваПравить

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {3TaCl_{3}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2TaCl_{2}+TaCl_{5}}}$ 

• Водный раствор неустойчив на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TaCl_{2}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ta_{2}O_{5}\cdot 5H_{2}O+6HCl+2H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.