Хлорид свинца(IV)

Хлорид свинца(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₄, жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой.

Хлорид свинца​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид свинца
Традиционные названия	Четыреххлористый свинец
Хим. формула	PbCl4
Рац. формула	PbCl4
Физические свойства
Состояние	жёлтая маслянистая жидкость
Молярная масса	349,01 г/моль
Плотность	3,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-7 °C
• кипения	взрыв. 105 °C
Энтальпия
• образования	-328,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13463-30-4
PubChem	123310
SMILES	Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	109913
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение на холоде в концентрированной серной кислоте гексахлоросвинцовой кислоты или её соли:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+2HCl}}$ 

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+2HCl}}$ 

• Действие на холоде хлористого водорода на оксид свинца:

$\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PbO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{4}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид свинца(IV) — это жёлтая маслянистая жидкость, реагирует с водой, при 100°С разлагается со взрывом. На холоде замерзает.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается (может со взрывом):

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {PbCl_{4}\ {\xrightarrow {30-100^{o}C}}\ PbCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PbCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}+4HCl}}$ 

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}$ 

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PbCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl}}$ 

• С хлоридами калия и аммония образует гексахлороплюмбаты:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbCl_{4}+2KCl\ \xrightarrow {} \ K_{2}[PbCl_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.