Гексахлороплюмбаты

Гексахлороплюмбаты — неорганические соединения, соли (обычно щелочных) металлов и гексахлоросвинцовой кислоты с формулой M₂^I[PbCl₆].

ПолучениеПравить

• Растворение хлорида щелочного металла в растворе соли четырёхвалентного свинца в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbCl_{4}+2NaCl\rightarrow Na_{2}[PbCl_{6}]}}$ 

• Пропусканием хлора через суспензию хлорида свинца и хлорида металла:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbCl_{2}+Cl_{2}+2NH_{4}Cl\rightarrow (NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлороплюмбаты представляют собой светло-жёлтые кристаллы, изоморфные гексахлороплатинатам и гексахлоростаннатам.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагаются:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PbCl_{6}]\rightarrow PbCl_{2}+Cl_{2}+2KCl}}$ 

• В разбавленных водных растворах гидролизуются:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.