Хлорид протактиния(V)

Хлорид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl₅, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Хлорид протактиния​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид протактиния
Традиционные названия	Хлористый протактиний, пентахлорид протактиния
Хим. формула	PaCl5
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	408,30 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	301; 306 °C
• кипения	420 °C
Энтальпия
• образования	-1154 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13760-41-3
PubChem	11047828
SMILES	Cl[Pa](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/5ClH.Pa/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 QRPCDPJECLHYKR-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	9222996
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция фосгена и оксида протактиния(V):

$\mathsf{P}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{550}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pa_{2}O_{5}+5CCl_{2}O\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ 2PaCl_{5}+5CO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид протактиния(V) образует светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой

Химические свойстваПравить

• При нагревании в вакууме разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PaCl_{5}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2Pa+5Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PaCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pa(OH)_{5}\downarrow +5HCl}}$ 

• С концентрированной азотной кислотой образует оксосоль:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PaCl_{5}+3HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pa(NO_{3})_{3}O\downarrow +5HCl}}$ 

• Восстанавливается водородом или активными металлами до хлорида протактиния(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2PaCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2PaCl_{4}+2HCl}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3PaCl_{5}+Al\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 3PaCl_{4}+AlCl_{3}}}$ 

• При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PaCl_{5}+CsCl\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Cs[PaCl_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.