Хлорид протактиния(IV)

Хлорид протактиния(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl₄, жёлто-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Хлорид протактиния​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Xлорид протактиния
Традиционные названия	Xлористый протактиний, тетрахлорид протактиния
Хим. формула	PaCl4
Физические свойства
Состояние	жёлто-зелёные кристаллы
Молярная масса	372,85 г/моль
Плотность	4,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	680 °C
• кипения	850 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13867-41-9
PubChem	57467750
SMILES	Cl[Pa](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Pa/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 YVRMMEYNJWFJEX-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение металлического протактиния в разбавленной соляной кислоте

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pa+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ PaCl_{4}+2H_{2}}}$ 

• Восстановление водородом хлорида протактиния(V):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2PaCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2PaCl_{4}+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид протактиния(IV) образует жёлто-зелёные кристаллы.

Умеренно растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PaCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ PaCl_{2}O\downarrow +2HCl}}$ 

• В водном растворе окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {4PaCl_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4PaCl_{3}O+4HCl}}$ 

• В концентрированной соляной кислоте образует комплексное соединение:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PaCl_{4}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PaCl_{6}]}}$ 

• Окисляется в царской водке:

$\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3PaCl_{4}+HNO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H[PaCl_{6}]+NO\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PaCl_{4}+2(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pa(CO_{3})_{2}\downarrow +4NH_{4}Cl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.