Хлорид празеодима(III)

Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl₃, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорид празеодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид празеодима
Традиционные названия	Хлористый празеодим
Хим. формула	PrCl3
Физические свойства
Состояние	зеленовато-голубые кристаллы
Молярная масса	247,27 г/моль
Плотность	4,02; 4,12 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	786; 818; 823 °C
• кипения	1630; 1632; 1710 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	98,425; 141,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-79-2
PubChem	66317
Рег. номер EINECS	233-794-4
SMILES	Cl[Pr](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3 LHBNLZDGIPPZLL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	59695
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие хлора на металлический празеодим:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Pr+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}}}$ 

• Реакция соляной кислоты с металлическим празеодимом, оксидом, гидроксидом или сульфидом празеодима:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Pr+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• Сплавление оксида празеодима(III) с хлоридом аммония:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

• Растворение Pr₆O₁₁ в соляной кислоте:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{11}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид празеодима(III) образует зеленовато-голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7410 нм, c = 0,4250 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворим в диэтиловом эфире и хлороформе.

Образует кристаллогидраты состава PrCl₃•7H₂O.

Химические свойстваПравить

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PrCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {100-350^{o}C}}\ PrOCl+2HCl+5H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PrCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pr(OH)_{3}+3NaCl}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PrCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{3}\downarrow +3HCl}}$ 

• празеодим вытесняется из хлорида активными металлами:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\stackrel{\mathsf{750}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{850}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PrCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2Pr+3CaCl_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.