Гидроксид празеодима

Гидроксид празеодима — неорганическое соединение, гидроксид металла празеодима с формулой Pr(OH)₃, зелёные кристаллы или аморфное вещество, не растворяется в воде.

Гидроксид празеодима
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид празеодима
Традиционные названия	Гидроокись празеодима
Хим. формула	Pr(OH)3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	191,93 г/моль
Плотность	3,7; 4,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	220°C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00013 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16469-16-2
PubChem	85432
Рег. номер EINECS	240-513-9
SMILES	[Pr+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/3H2O.Pr/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 ZLGIGTLMMBTXIY-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	77046
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие щелочей на растворимую соль празеодима:

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Pr(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pr(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}$ 

• Действие горячей воды на празеодим:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Pr+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Pr(OH)_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид празеодима образует зелёные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,647 нм, c = 0,376 нм, Z = 2, структура типа хлорида урана UCl₃ .

Не растворяется в воде, ПР = 23,5.

Химические свойстваПравить

• Обратимо разлагается при гидротермальном синтезе:

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\stackrel{{\mathsf{650}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }}{\underset{}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr(OH)_{3}\ {\stackrel {\xrightarrow {650^{o}C,p}}{\xleftarrow[{\ \ \ \ \ \ }]{}}}\ PrO(OH)+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O}}$