Хлорид платины(II,IV)

Хлорид платины(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой Pt₂Cl₆, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.

Хлорид платины​(II,IV)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид платины​(II,IV)​
Традиционные названия	хлористая платина
Хим. формула	Pt2Cl6
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	602,88 г/моль
Плотность	5,256 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 435 °C
Классификация
Рег. номер CAS	25909-39-1
PubChem	420480
Рег. номер EINECS	247-332-4
SMILES	Cl[Pt](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Pt/h3*1H;/q;;;+3/p-3 CTDPVEAZJVZJKG-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	372221 и 57269180
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие хлора под давлением на металлическую платину:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{t}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {2Pt+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ Pt_{2}Cl_{6}}}$ 

• Разложение хлорида платины(IV) при нагревании (внутреннее диспропорционирование):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{370}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{380}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{t}}^{\mathsf{I}\mathsf{I}}\mathsf{P}{\mathsf{t}}^{\mathsf{I}\mathsf{V}}\mathsf{)}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C}}\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид платины(II,IV) образует тёмно-зелёные кристаллы.

По строению может рассматриваться как гексахлороплатинат(IV) платины(II) Pt[PtCl₆].

Плохо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{P}{\mathsf{t}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{435}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C}}\ PtCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

• С концентрированной соляной кислотой образует тетрахлороплатинаты и гексахлороплатинаты водорода:

$\mathsf{P}{\mathsf{t}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}[PtCl_{6}]}}$ 

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{P}{\mathsf{t}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{t}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +PtO_{2}\downarrow +6NaCl+2H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.