Хлорид осмия(III)

Хлорид осмия(III) — неорганическое соединение, соль металла осмия и соляной кислоты с формулой OsCl₃, чёрно-коричневые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорид осмия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид осмия​(III)​
Традиционные названия	хлористый осмий
Хим. формула	OsCl3
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	296,56 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	560 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13444-93-4
PubChem	83468
Рег. номер EINECS	236-587-7
SMILES	Cl[Os](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Os/h3*1H;/q;;;+3/p-3 UAIHPMFLFVHDIN-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция хлора и осмия:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Os+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-500^{o}C}}\ 2OsCl_{3}}}$ 

• Электролиз раствора хлорида осмия(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2OsCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2OsCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид осмия(III) образует чёрно-коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, диссоциирует в незначительной степени, гидролиз по катиону.

Образует кристаллогидрат состава OsCl₃•3H₂O — тёмно-зелёные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{560}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2OsCl_{3}\ {\xrightarrow {500-560^{o}C,vacuum}}\ OsCl_{2}+OsCl_{4}}}$ 

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {OsCl_{3}+5HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ [Os(H_{2}O)_{2}O_{4}]+5NO_{2}\uparrow +3HCl}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{n}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{3}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2OsCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Os_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}$ 

• Легко восстанавливается до металла:

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2OsCl_{3}+3SO_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Os\downarrow +3H_{2}SO_{4}+6HCl}}$ 

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {OsCl_{3}+3FeCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Os\downarrow +3FeCl_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.