Хлорид осмия(IV)

Хлорид осмия(IV) или тетрахлорид осмия — химическое соединение, образованное осмием и хлором. Формула соединения: OsCl₄. Окисляющий агент.

Хлорид осмия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид осмия​(IV)​
Традиционные названия	Тетрахлорид осмия, хлорид осмия
Хим. формула	OsCl4
Рац. формула	OsCl4
Физические свойства
Молярная масса	332,041 г/моль
Плотность	4,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	323°C
Классификация
Рег. номер CAS	10026-01-4
PubChem	4070891
Рег. номер EINECS	622-467-5
SMILES	Cl[Os](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Os/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 IHUHXSNGMLUYES-UHFFFAOYSA-J
RTECS	RN1140000
Номер ООН	2471
ChemSpider	3285990
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

Тетрахлорид осмия образуется при растворении оксида осмия(VIII) в концентрированной соляной кислоте

$\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {OsO_{4}+8HCl\rightarrow OsCl_{4}+2Cl_{2}+4H_{2}O}}$ 

или при нагревании элементарного осмия в хлоре под высоким давлением:

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Os+2Cl_{2}\rightarrow OsCl_{4}}}$ 

Химические свойстваПравить

При окислении гипохлоритом натрия получается оксид осмия (VIII):

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {OsCl_{4}+4NaClO\rightarrow OsO_{4}+4NaCl+2Cl_{2}}}$ 

В воде гидролизуется до гидроксида осмия(IV):

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {OsCl_{4}+4H_{2}O\rightarrow Os(OH)_{4}\downarrow +4HCl}}$ 

Водородом при нагревании восстанавливается до осмия:

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {OsCl_{4}+2H_{2}\ \xrightarrow {250^{o}C} \ Os+4HCl}}$ 

ЛитератураПравить

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.