Хлорид олова(IV)

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Хлорид олова​(IV)​
Пентагидрат хлорида олова(IV)
Общие
Хим. формула	SnCl4
Физические свойства
Состояние	дымящаяся жидкость
Молярная масса	260,50 г/моль (пентагидрат) 350,60 г/моль
Плотность	(безводный) 2,226 г/см³ (пентагидрат) 2,04 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−33 °C
• кипения	114,15 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим
• в	спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Классификация
Рег. номер CAS	7646-78-8
PubChem	24287
Рег. номер EINECS	231-588-9
SMILES	Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
RTECS	XP8750000
Номер ООН	1827
ChemSpider	22707
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 1 COR
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

Андреас Либавий

ИсторияПравить

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

ПолучениеПравить

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

• прямой синтез:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Sn+2Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}$  (реакция сопровождается большим выделением тепла);

• хлорирование безводного дихлорида олова:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SnCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow SnCl_{4}}}$ 

СвойстваПравить

При растворении в воде происходит гидролиз:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {3SnCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SnO_{2}+2H_{2}[SnCl_{6}]}}$ 

Безводный хлорид олова (IV) - основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{R}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SnCl_{4}+4RMgCl\rightarrow SnR_{4}+4MgCl_{2}}}$ 

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{R}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{R}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3SnCl_{4}+4AlR_{3}\rightarrow 3SnR_{4}+4AlCl_{3}}}$ 

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{R}}_{\mathsf{4}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{R}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SnCl_{4}+SnR_{4}\rightarrow 2SnCl_{2}R_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
• Как катализатор при полимеризации стирилена.
• Добавка для упрочнения стекла.
• Для химического лужения.
• Для произведения реакции карометилитоза.
• Производство фуксина.
• Производство цветных лаков, цветной керамики.
• Стабилизатор синтетических смол.
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий