Хлорид иттербия(III)

Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl₃, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорид иттербия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иттербия
Традиционные названия	Хлористый иттербий
Хим. формула	YbCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	279,40 г/моль
Плотность	крист. 5,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	865; 875 °C
Энтальпия
• образования	-961,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10361-91-8
PubChem	Cl[Yb](Cl)Cl
Рег. номер EINECS	233-800-5
SMILES	Cl[Yb](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Yb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 CKLHRQNQYIJFFX-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	67096
ChemSpider	55430
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие хлора на металлический иттербий:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2YbCl_{3}}}$ 

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттербием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттербия:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{Y}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YbCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{Y}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$ 

• Реакция хлорида иттербия(II) с соляной кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид иттербия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,673 нм, b = 1,165 нм, c = 0,638 нм, β = 110,4°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава YbCl₃•6H₂O.

Химические свойстваПравить

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C,NH_{4}Cl}}\ YbCl_{3}+6H_{2}O}}$ 

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{1300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака, образуя гидроксид:

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}$ 

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {YbCl_{3}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Yb(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}Cl}}$ 

• Восстанавливается водородом или электролизом:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{560}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+2HCl}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.