Хлорид иттербия(II)

Хлорид иттербия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl₂, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат.

Хлорид иттербия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иттербия
Традиционные названия	Хлористый иттербий
Хим. формула	YbCl2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	243,95 г/моль
Плотность	5,08 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	702 °C
• кипения	2033 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13874-77-6
PubChem	Cl[Yb]Cl
Рег. номер EINECS	237-632-3
InChI	InChI=1S/2ClH.Yb/h2*1H;/q;;+2/p-2 LINIOGPXIKIICR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75606
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение хлорида иттербия(III) при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{1300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}}}$ 

• Восстановление хлорида иттербия(III) водородом или электролизом:

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{540}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ 2YbCl_{2}+2HCl}}$ 

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{(}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{)}}^{\mathsf{0}}\stackrel{}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {YbCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ YbCl_{2}+HCl}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид иттербия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,668 нм, b = 0,691 нм, c = 0,653 нм, Z = 4.

Растворяется в холодной воде.

Образует кристаллогидрат состава YbCl₂•2H₂O (жёлто-зелёные кристаллы).

Химические свойстваПравить

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl:

$\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{O}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}}{\to }\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {YbO\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C,HCl}}\ YbCl_{2}+2H_{2}O}}$ 

• При нагревании в вакууме разлагается:

$\mathsf{3}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{Y}\mathsf{b}$${\mathsf {3YbCl_{2}\ \xrightarrow {1000^{o}C,vacuum} \ 2YbCl_{3}+Yb}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{6}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {6YbCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Yb(OH)_{3}\downarrow +4YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами::

$\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Y}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.