Хлорид гексаамминванадия(III)

Хлорид гексаамминванадия(III) — неорганическое соединение, комплексный аммин металла ванадия и соляной кислоты, состава [V(NH₃)₆]Cl₃. При нормальных условиях представляет собой твёрдое красно-коричневое вещество, плохо растворимое в воде и органических растворителях.

Хлорид гексаамминванадия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гексаамминванадия​(III)​
Традиционные названия	Гексаамминванадийхлорид
Хим. формула	[V(NH3)6]Cl3
Рац. формула	VN6H18Cl3
Физические свойства
Состояние	твёрдое красно-коричневое вещество
Молярная масса	259,5 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	148832-36-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие хлорида ванадия(III) с жидким аммиаком:

$\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{V}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {VCl_{3}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [V(NH_{3})_{6}]Cl_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Хлорид гексаамминванадия(III) образует неустойчивое твёрдое красно-коричневое вещество, плохо растворяется в тёплой воде, спиртах, эфирах.

Химические свойстваПравить

• Окисляется во влажном воздухе:

$\mathsf{6}\mathsf{[}\mathsf{V}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{V}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {6[V(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+24H_{2}O+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{3}(VO_{3})_{3}+18NH_{4}Cl+12NH_{4}OH}}$ 

• Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

$\mathsf{[}\mathsf{V}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{V}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {[V(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+6HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [V(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}+6NH_{4}Cl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.