Фторид хрома(V)

Фторид хрома(V) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF₅, красное аморфное вещество, реагирует с водой.

Фторид хрома​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид хрома​(V)​
Традиционные названия	фтористый хром
Хим. формула	СrF5
Физические свойства
Состояние	красное аморфное вещество
Молярная масса	146,99 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	30 °C
• кипения	117 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14884-42-5
PubChem	5460742
SMILES	F[Cr](F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/Cr.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5 OMKYWARVLGERCK-UHFFFAOYSA-I
ChEBI	33041
ChemSpider	4574207
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция хрома и фтора под давлением с последующим быстрым охлаждением до -150°С:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {3Cr+8F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2CrF_{5}+CrF_{6}}}$ 

• Действие фтора на оксид хрома(VI):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CrO_{3}+5F_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CrF_{5}+3O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид хрома(V) образует красное аморфное вещество.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF\uparrow }}$ 

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2CrF_{5}+5HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ CrCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +5HF\uparrow }}$ 

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{22}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3CrF_{5}+22NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+2Na_{2}CrO_{4}+15NaF+8H_{2}O}}$ 

• С фторидом сурьмы образует комплекс (существование его подвергается сомнению):

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{+}}\mathsf{]}\mathsf{[}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{11}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{]}$${\mathsf {CrF_{5}+2SbF_{5}\ {\xrightarrow {}}\ [CrF_{4}^{+}][Sb_{2}F_{11}^{-}]}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {CrF_{5}+CsF\ {\xrightarrow {}}\ Cs[CrF_{6}]}}$ 

• При температуре 130 °C в течение 5 месяцев разлагается на β-форму фторида хрома(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CrF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ 2CrF_{4}+F_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.