Фторид хрома(IV)

Фторид хрома(IV) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF₄, коричневое аморфное вещество, реагирует с водой, разъедает стекло.

Фторид хрома​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид хрома​(IV)​
Традиционные названия	фтористый хром
Хим. формула	СrF4
Физические свойства
Состояние	коричневое аморфное вещество
Молярная масса	127,99 г/моль
Плотность	2,89; 2,90 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	277 °C
• кипения	возг. 295 °C
Энтальпия
• образования	-1200 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-11-3
PubChem	57346073
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[Cr+4]
InChI	InChI=1S/Cr.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4 SYJRAUIOIRVQSW-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	52082975
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция хрома и фтора:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Cr+2F_{2}\ {\xrightarrow {350-500^{o}C}}\ CrF_{4}}}$ 

• Действие фтора на хлорид хрома(III):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CrCl_{3}+4F_{2}\ {\xrightarrow {350-500^{o}C}}\ 2CrF_{4}+3Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид хрома(IV) образует коричневое аморфное вещество.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой (с горячей — быстрее):

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}$ 

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2CrF_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +8HF\uparrow }}$ 

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{20}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3CrF_{4}+20NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+Na_{2}CrO_{4}+12NaF+4H_{2}O}}$ 

• Медленно реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло):

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}\mathsf{,}\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CrF_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {\tau ,350-400^{o}C}}\ CrO_{2}+SiF_{4}}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {CrF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CrF_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.