Фторид рения(IV)

Фторид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и плавиковой кислоты с формулой ReF₄, синие кристаллы, реагирует с водой, разъедает стекло.

Фторид рения​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид рения​(IV)​
Традиционные названия	фтористый рений
Хим. формула	ReF4
Физические свойства
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	262,20 г/моль
Плотность	5,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	124,5 °C
• кипения	795 °C
Классификация
Рег. номер CAS	149852-31-3
PubChem	18469520
SMILES	F[Re](F)(F)F
InChI	InChI=1S/4FH.Re/h4*1H;/p-4 IZVAOCKUNBYXSU-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	57568799
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление фторида рения(VI) водородом, рением или диоксидом серы:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {ReF_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ ReF_{4}+2HF}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2ReF_{6}+Re\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 3ReF_{4}}}$ 

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ReF_{6}+SO_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ ReF_{4}+SO_{2}F_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид рения(IV) — синие кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 1,012 нм, c = 1,595 нм.

Реагирует с водой, при нагревании разъедает стекло.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {ReF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}+4HF}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует фторокомплексы:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {ReF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[ReF_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.