Фторид рения(VI)

Фторид рения(VI) — неорганическое соединение, соль металла рения и плавиковой кислоты с формулой ReF₆, тёмно-жёлтая жидкость, реагирует с водой, разъедает стекло.

Фторид рения​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид рения​(VI)​
Традиционные названия	фтористый рений
Хим. формула	ReF6
Физические свойства
Состояние	тёмно-жёлтая жидкость
Молярная масса	300,20 г/моль
Плотность	3,58; 4,06; 4,68; 6,157 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	18,6; 18,8; 25,6 °C
• кипения	33,7; 47,6 °C
Мол. теплоёмк.	119,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1299,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-17-9
PubChem	66231
Рег. номер EINECS	233-172-2
SMILES	F[Re](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Re/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 YUCDNKHFHNORTO-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	59616 и 16089972
Безопасность
Предельная концентрация	0,001
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция рения и фтора под давлением:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{125}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Re+3F_{2}\ {\xrightarrow {125^{o}C,p}}\ ReF_{6}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид рения(VI) — тёмно-жёлтая жидкость, реагирует с водой, окисляется кислородом воздуха, разъедает стекло.

При замерзании (18°С) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,626 нм. При -3,45°С происходит фазовый переход в фазу ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9417 нм, b = 0,8570 нм, c = 0,4965 нм.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {3ReF_{6}+10H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2HReO_{4}+18HF}}$ 

• Реагирует с кислотами-окислителями:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {ReF_{6}+HNO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+NO_{2}\uparrow +6HF}}$ 

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{20}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3ReF_{6}+20NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2NaReO_{4}+18NaF+10H_{2}O}}$ 

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{14}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {4ReF_{6}+O_{2}+14H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4HReO_{4}+24HF}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {ReF_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ ReF_{4}+2HF}}$ 

• Реагирует с диоксидом кремния:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3ReF_{6}+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2ReO_{3}F+ReF_{4}+3SiF_{4}}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует фторокомплексы:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{8}}\mathsf{]}$${\mathsf {ReF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[ReF_{8}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.