Фторид никеля(II)

Фторид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и плавиковой кислоты с формулой NiF₂, зеленовато-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	фторид никеля​(II)​
Традиционные названия	фтористый никель
Хим. формула	NiF2
Физические свойства
Состояние	зеленовато-жёлтые кристаллы
Молярная масса	96,69 г/моль
Плотность	4,63 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1027; 1163; 1452 °C
• кипения	субл. >1000; 1474; 1627 °C
Мол. теплоёмк.	64,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-658 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,5620; 2,5890 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10028-18-9
PubChem	24825
Рег. номер EINECS	233-071-3
SMILES	F[Ni]F
InChI	InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR6825000
ChemSpider	23210
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция никеля и фтора:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ni+F_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ NiF_{2}}}$ 

• Реакция хлорида никеля(II) и фтора:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NiCl_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {150-400^{o}C}}\ NiF_{2}+Cl_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид никеля(II) образует зеленовато-жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,471 нм, c = 0,3118 нм, Z = 2.

Образует кристаллогидраты состава NiF₂•n H₂O, где n = 2, 3, 4.

Из плавиковой кислоты выделен гидрат состава NiF₂•5HF•6H₂O.

Плохо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NiF_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {150-350^{o}C}}\ NiF_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {NiF_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaF}}$ 

• Иначе реакция идёт с растворами аммиака:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2}+6H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {NiF_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Ni+2HF}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{)}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {NiF_{2}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ (NaNi)F_{3}\downarrow }}$ 

• С фторидами щелочных металлов и фтором образует соли гексафтороникеляты:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.