Хлорид никеля(II)

Хлорид никеля(II) — NiCl₂, соль никеля и соляной кислоты. Безводный хлорид никеля(II) — блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы. Растворяется в воде, спирте, эфире. Образует кристаллогидраты.

Хлорид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид никеля​(II)​
Традиционные названия	никель хлористый
Хим. формула	NiCl2
Рац. формула	NiCl2
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	129,5994 г/моль (безводный) 237,69 г/моль (гексагидрат) г/моль
Плотность	1,92 г/см³ (шестиводный) 3,55 г/см³ (безводный)
Термические свойства
Температура
• плавления	1001 °C
• кипения'	сублимация при 973°C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	65,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7791-20-0
PubChem	24385
Рег. номер EINECS	231-743-0
SMILES	Cl[Ni]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 QMMRZOWCJAIUJA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR6480000
ChEBI	34887
Номер ООН	3288
ChemSpider	22796
Безопасность
ЛД50	105 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Физические свойстваПравить

Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Образует ряд кристаллогидратов. Возгоняется при 973 °C; плотность 3,55 г/см³ (безводный); растворяется в воде 59,5 г/100 г (10). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль. 6-водный кристаллогидрат имеет вид гигроскопичных зеленых кристаллов (представлен на фото).

 

Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (зеленый); CuSO₄ (синий); KMnO₄ (фиолетовый).

Химические свойстваПравить

Превращается в оксид никеля(II) при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании.

ПолучениеПравить

Получают при сгорании порошка никеля в токе хлора; получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl₂·nН₂О (n = 2, 4, 6).

Хлорид никеля можно получить при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида никеля(II):

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ni(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+2H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

Применяется в гальванотехнике (как катализатор-переносчик хлора), керамической промышленности.

БезопасностьПравить

Хлорид никеля, как и все его соединения, токсичен, является и канцерогеном, Мутагеном, аллергеном. Смертельная доза (ЛД50) для крыс орально составляет 105 мг/кг.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.