Фторид молибдена(III)

Фторид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и плавиковой кислоты с формулой MoF₃, розовые кристаллы.

Фторид молибдена​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид молибдена​(III)​
Традиционные названия	Фтористый молибден
Хим. формула	MoF3
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	152,94 г/моль
Плотность	4,64 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-910 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	20193-58-2
PubChem	140652
SMILES	F[Mo](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Mo/h3*1H;/q;;;+3/p-3 FASQHUUAEIASQS-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	30625
ChemSpider	124054
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание бромида молибдена(III) в токе сухого фтористого водорода:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {MoBr_{3}+3HF\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ MoF_{3}+3HBr}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид молибдена(III) образует розовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,38985 нм, Z = 1.

Химические свойстваПравить

• При нагревании реагирует с влагой из воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {4MoF_{3}+6H_{2}O+3O_{2}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ 4MoO_{3}+12HF}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2MoF_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Mo+6HF}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.