Бромид молибдена(III)

Бромид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и бромистоводородной кислоты с формулой MoBr₃, зелёные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Бромид молибдена​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид молибдена​(III)​
Традиционные названия	Бромистый молибден
Хим. формула	MoBr3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	335,67 г/моль
Плотность	4,89 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	500 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13446-57-6
PubChem	83472
Рег. номер EINECS	236-600-6
SMILES	Br[Mo](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Mo/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YPFBRNLUIFQCQL-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75310
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие паров брома на нагретый молибден:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{350}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Mo+3Br_{2}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ 2MoBr_{3}}}$ 

• Нагревание смеси паров хлорида молибдена(V) с сухим бромистым водородом:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{\mathsf{425}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{525}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {MoCl_{5}+5HBr\ {\xrightarrow {425-525^{o}C}}\ MoBr_{3}+5HCl+Br_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид молибдена(III) образует зелёные кристаллы, не растворяется в воде, растворяется в пиридине.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при сильном нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2MoBr_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoBr_{2}+Br_{2}}}$ 

• Реагирует с водными растворами щелочей:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {MoBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Mo(OH)_{3}+3NaBr}}$ 

• Реагирует с фтороводородом при повышенной температуре:

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {MoBr_{3}+3HF\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ MoF_{3}+3HBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.