Фторид европия(III)

Фтори́д евро́пия(III) — неорганическое соединение, соль европия и плавиковой кислоты с формулой EuF₃, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Фторид европия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид европия​(III)​
Традиционные названия	Фтористый европий
Хим. формула	EuF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	208,96 г/моль
Плотность	6,793 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1276; 1390 °C
• кипения	2280 °C
Мол. теплоёмк.	103 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1619 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13765-25-8
Рег. номер EINECS	237-368-9
InChI	InChI=1S/Eu.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 HPNURIVGONRLQI-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие газообразного фтористого водорода на хлорид европия(III):

$\mathsf{E}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{E}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {EuCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{3}+3HCl}}$ 

• Действие газообразного фтористого водорода на оксид европия(III):

$\mathsf{E}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{E}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Eu_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2EuF_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Реакция оксида европия(III) и гидрофторида аммония:

$\mathsf{E}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{E}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Eu_{2}O_{3}+6NH_{4}F\cdot HF\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2EuF_{3}+6NH_{4}F+3H_{2}O}}$ 

• Обменная реакция в водном растворе:

$\mathsf{E}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{E}\mathsf{u}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {EuCl_{3}+3HF+xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{3}\cdot xH_{2}O\downarrow +3HCl}}$ 

гидратированный фторид сушат в вакууме при 300°С.

Физические свойстваПравить

Фторид европия(III) образует бесцветные кристаллы двух модификаций:

• ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,6622 нм, b = 0,7019 нм, c = 0,3496 нм.
• гексагональная сингония, параметры ячейки a = 0,6940 нм, c = 0,7100 нм.

Не растворяется в воде.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Спеддинг Ф.Х., Даан А.Х. Редкоземельные металлы. — М.: Металлургия, 1965. — 610 с.