Фторид германия(II)

Фторид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF₂, бесцветные (белые) кристаллы, растворяются в воде.

Фторид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид германия
Традиционные названия	Фтористый германий
Хим. формула	GeF2
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	110,58 г/моль
Плотность	3,61 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	110 °C
• кипения	разл. 350 °C
Мол. теплоёмк.	47,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-574,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13940-63-1
PubChem	6327235
SMILES	F[Ge]F
InChI	InChI=1S/F2Ge/c1-3-2 GGJOARIBACGTDV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4885763
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие паров фторида германия(IV) на металлический германий:

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {GeF_{4}+Ge\ \xrightarrow {350^{o}C} \ 2GeF_{2}}}$ 

• Восстановление водородом гексафторогерманата калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {K_{2}[GeF_{6}]+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ GeF_{2}+2KF+2HF}}$ 

• Взаимодействие германия и фтороводорода:

$\text{Ge}+2\text{HF}\stackrel{t}{\to }{\text{GeF}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {Ge + 2HF ->[t] GeF2 + H2 ^}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид германия(II) это бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁, параметры ячейки a = 0,4682 нм, b = 0,5178 нм, c = 0,8312 нм, Z = 4.

Растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}$${\mathsf {2GeF_{2}\ \xrightarrow {>300^{o}C} \ GeF_{4}+Ge}}$ 

• Взаимодействие с водой:

${\text{GeF}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Ge}{(\text{OH})}_2^{}+2\text{HF}$${\ce {GeF2 + H2O -> Ge(OH)2 + 2HF}}$ 

• Взаимодействие с азотной кислотой:

${\text{GeF}}_2^{}+2{\text{HNO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{GeO}}_2^{}+2{\text{NO}}_2^{}+2\text{HF}$${\ce {GeF2 + 2HNO3 -> GeO2 + 2NO2 + 2HF}}$ 

• Взаимодействие с щелочами:

${\text{GeF}}_2^{}+2\text{NaOH}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Ge}{(\text{OH})}_2^{}+2\text{NaF}$${\ce {GeF2 + 2NaOH -> Ge(OH)2 + 2NaF}}$ 

• Взаимодействие с оксидом серы (3):

${\text{GeF}}_2^{}+{\text{SO}}_3^{}\stackrel{t}{\to }{\text{GeOF}}_2^{}+{\text{SO}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {GeF2 + SO3 ->[t] GeOF2 + SO2 ^}}$ 

• Взаимодействие с фторидами:

${\text{GeF}}_2^{}+\text{CsF}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{Cs}[{\text{GeF}}_3^{}]$${\ce {GeF2 + CsF -> Cs[GeF3]}}$ 

• Взаимодействие с пероксидом водорода:

${\text{GeF}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{GeO}}_2^{}+2\text{HF}$${\ce {GeF2 + H2O2 ->GeO2 + 2HF}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия