Фторид германия(IV)

Фторид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF₄, бесцветный газ дымящийся на воздухе, гидролизуются водой.

Фторид германия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид германия
Традиционные названия	Фтористый германий
Хим. формула	GeF4
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	148,58 г/моль
Плотность	газ 6,65 г/л тв. 3,117-195 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-150,4МПа °C
• кипения	-36,5 °C
Мол. теплоёмк.	82 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1190 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-58-6
PubChem	82215
Рег. номер EINECS	232-011-3
SMILES	[Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-], F[Ge](F)(F)F
InChI	InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4 PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74195
Безопасность
NFPA 704	0 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение гексафторогерманата бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{700}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{750}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ba[GeF_{6}]\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ GeF_{4}+BaF_{2}}}$ 

• Фторирование металлического германия:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ge+2F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeF_{4}}}$ 

• Реакция оксида германия с фторидом бора:

$\mathsf{3}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3GeO_{2}+4BF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3GeF_{4}+2B_{2}O_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид германия(IV) это дымящийся на воздухе бесцветный газ. Термически устойчив до ≈1000°С. Сильно раздражает дыхательный пути. Разлагается водой. В присутствии влаги реагирует со стеклом. Образует аддукты с четырехфтористой серой и диметилсульфоксидом.

Химические свойстваПравить

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{3}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {3GeF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}[GeF_{6}]}}$ 

• Растворяется в жидком HF с образованием германофтористоводородной кислоты:

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {GeF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[GeF_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия