Фторид висмута(V)

Фторид висмута(V) (пентафторид висмута) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF₅, бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Ядовит, сильный окислитель.

Фторид висмута​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид висмута​(V)​
Традиционные названия	Пентафторид висмута; пятифтористый висмут
Хим. формула	BiF5
Рац. формула	BiF5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	303,97 г/моль
Плотность	5,4 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	151 °C
• кипения	230 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7787-62-4
PubChem	123260
Рег. номер EINECS	232-125-3
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[BiH3+3]
InChI	InChI=1S/Bi.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5 BAHXPLXDFQOVHO-UHFFFAOYSA-I
ChEBI	30426
ChemSpider	21172752
Безопасность
Предельная концентрация	1 мг/м³ (по HF)
ЛД50	100-149 мг/кг
Токсичность	ирритант
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие фтора на висмут или фторид висмута:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{600}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2Bi+5F_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2BiF_{5}}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{460}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{550}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {BiF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {460-550^{o}C}}\ BiF_{5}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид висмута(V) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, разлагаются водой.

Химические свойстваПравить

• Разлагается холодной водой:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {3BiF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3BiF_{3}\downarrow +O_{3}\uparrow +6HF}}$ 

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{F}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {3BiF_{5}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3BiOF\downarrow +O_{3}\uparrow +12HF}}$ 

• При нагревании выше температуры кипения разлагается:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{\mathsf{725}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3BiF_{5}\ {\xrightarrow {725-800^{o}C}}\ 3BiF_{3}+F_{2}}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{F}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {BiF_{5}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 3BiOF\downarrow +Cl_{2}\uparrow +4HF}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\stackrel{{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2BiF_{5}+C\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BiF_{3}+CF_{4}}}$ 

• Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BiF_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaBiO_{3}\downarrow +5NaF+H_{2}O}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {BiF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[BiF_{6}]}}$ 

Сферы примененияПравить

• Фторид висмута(+5) в основном используется как мощнейший фторирующий агент.

Биологические свойстваПравить

Пентафторид висмута является токсичным веществом, сильный окислитель. ПДК в рабочей зоны - 1 мг/м³ (по гидрофториду). ЛД50 на крысах 149 мг/кг.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.