Это не официальный сайт wikipedia.org 01.01.2023

Фторид висмута(III) — Википедия

Фторид висмута(III)

Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Фторид висмута​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Фторид висмута​(III)​
Традиционные названия Фтористый висмут; трифторид висмута
Хим. формула BiF3
Физические свойства
Молярная масса 265,97 г/моль
Плотность 7,927; 5,32 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 727 °C
 • кипения 900 °C
Энтальпия
 • образования -904 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-61-3
PubChem
Рег. номер EINECS 232-124-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

  • Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:
B i ( N O 3 ) 3 + 3 K F     B i F 3 + 3 K N O 3  
  • Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута
B i O C l + 3 H F   300 o C   B i F 3 + H C l + H 2 O  

Физические свойстваПравить

Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF3:

На растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, жидком аммиаке.

Образует кристаллогидрат состава BiF3•H2O.

Химические свойстваПравить

  • Разлагается горячей водой:
B i F 3 + H 2 O   100 o C   B i O F + 2 H F  
2 B i F 3 + 3 H 2 S O 4   100 o C   B i 2 ( S O 4 ) 3 + 6 H F  
B i F 3 + F 2   460 550 o C   B i F 5  
B i F 3 + K F     K [ B i F 4 ]  

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.