Фторид ванадия(V)

Фторид ванáдия(V) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и фтористоводородной кислоты с формулой VF₅, бесцветные кристаллы или бесцветная вязкая жидкость, энергично реагирует с водой. Ядовит.

Фторид ванадия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид ванадия​(V)​
Традиционные названия	Пятифтористый ванадий; пентафторид ванадия
Хим. формула	VF5
Рац. формула	VF5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы или бесцветная жидкость
Молярная масса	145,85 г/моль
Плотность	тв. 2,177 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	19,5 °C
• кипения	47,9; 48,3 °C
Энтальпия
• образования	-1480 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-72-4
PubChem	165641
Рег. номер EINECS	232-023-9
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V]
InChI	InChI=1S/5FH.V/h5*1H;/p-5 LRLCSRVNZCWQRK-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	25993316
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (по HF)
ЛД50	20-80 мг/кг
Токсичность	Весьма ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие фтора на ванадий:

$\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2V+5F_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,p}}\ VF_{5}}}$ 

• Разложение тетрафторида ванадия:

$\mathsf{2}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2VF_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ VF_{5}+VF_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид ванадия(V) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,540 нм, b = 1,672 нм, c = 0,753 нм, Z = 8.

Разъедает стекло, «дымит» на воздухе.

Растворяется в этаноле, хлороформе, ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с влагой из воздуха («дымит»):

$\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{V}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {VF_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOF_{3}+2HF}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2VF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}$ 

• При низкой температуре в концентрированной плавиковой кислоте реакция идёт иначе:

$\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{V}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {VF_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[V(OH)_{2}F_{4}]+HF}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2VF_{5}+10NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +10NaF+5H_{2}O}}$ 

• С фторидами некоторых металлов образует гексафторованадаты:

$\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{V}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {VF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[VF_{6}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.