Фторид-диоксид брома

Фтори́д-диокси́д бро́ма — неорганическое соединение брома, фтора и кислорода с формулой BrO₂F, бесцветная летучая жидкость, реагирует с водой.

Фторид-​диоксид брома
Общие
Систематическое наименование	Фторид-​диоксид брома
Традиционные названия	бромилфторид; диоксимонофторид брома; фтористая двуокись брома
Хим. формула	BrO2F
Физические свойства
Состояние	бесцветная летучая жидкость
Молярная масса	130,90 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-9 °C
• разложения	52 °C
Классификация
Рег. номер CAS	22585-64-4
PubChem	15799711
SMILES	O=Br(=O)F
InChI	InChI=1S/BrFO2/c2-1(3)4 MQCDGGKZTTYBRJ-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие пентафторида брома на раствор бромата калия в плавиковой кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KBrO_{3}+BrF_{5}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ 3BrO_{2}F+2KHF_{2}}}$ 

• Гидролиз пентафторида брома при низких температурах:

$\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {BrF_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BrO_{2}F+4HF}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид-диоксид брома образует бесцветную летучую жидкость, которая разлагается при температуре выше 50—55 °C. При комнатной температуре разъедает стекло.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{50}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{55}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3BrO_{2}F\ {\xrightarrow {50-55^{o}C}}\ BrF_{3}+Br_{2}+3O_{2}}}$ 

• Бурно реагирует с водой (со взрывом):

$\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {BrO_{2}F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+HF}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BrO_{2}F+2NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ NaBrO_{3}+NaF+H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.